【强酸滴定弱碱用什么指示剂】在酸碱滴定实验中，选择合适的指示剂是确保滴定终点准确判断的关键。对于“强酸滴定弱碱”的反应，由于其pH变化范围和终点位置的特殊性，必须选用能够准确反映这一变化的指示剂。
一、实验原理简述
强酸（如HCl）与弱碱（如NH₃·H₂O）发生中和反应，生成盐和水。该反应的化学方程式为：
$$ \text{HCl} + \text{NH}_3\cdot\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} $$
在滴定过程中，随着HCl的加入，溶液的pH逐渐下降，最终达到等当点。此时，溶液中的主要成分是NH₄⁺，它是一种弱酸，因此等当点的pH通常小于7。
二、指示剂的选择原则
选择指示剂时，应使其变色范围与滴定突跃范围相匹配。对于强酸滴定弱碱，滴定突跃发生在pH约为4~6之间，因此应选择在此范围内变色的指示剂。
三、常用指示剂及其适用情况
| 指示剂名称 | 变色范围（pH） | 颜色变化 | 适用性 |
| 甲基橙 | 3.1 ~ 4.4 | 红→黄 | 适合强酸滴定弱碱 |
| 溴甲酚绿 | 3.8 ~ 5.4 | 黄→蓝绿 | 适用于弱酸/弱碱滴定 |
| 甲基红 | 4.4 ~ 6.3 | 红→黄 | 也适用于此反应 |
| 酚酞 | 8.0 ~ 10.0 | 无→粉红 | 不适合此反应 |
从上表可以看出，甲基橙是最常用的指示剂，因为它的变色范围正好落在强酸滴定弱碱的滴定突跃区间内，能较为准确地指示终点。
四、注意事项
- 在实际操作中，应根据具体的酸碱种类和浓度调整指示剂的选择。
- 若使用酚酞，则无法准确判断强酸滴定弱碱的终点，因为其变色范围偏碱性。
- 实验前应确认指示剂的储存条件，避免因变质影响实验结果。
五、总结
在强酸滴定弱碱的实验中，甲基橙是最适宜的指示剂，因其变色范围与滴定突跃区间的pH值高度吻合。正确选择指示剂有助于提高实验的准确性与可靠性。
